مثال: گروه ۱۴ (کربن، سیلیسیم، ژرمانیم، قلع، سرب) همگی دارای ۴ الکترون در لایه ظرفیت هستند.

در یک دوره (تناوب):

از چپ به راست، خاصیت فلزی کاهش و خاصیت نافلزی افزایش می‌یابد.

مثال: دوره سوم Na (فلز) → Al (فلز) → Si (شبه‌فلز) → P (نافلز) → S (نافلز) → Cl (نافلز)

در یک گروه (ستون):

از بالا به پایین، خاصیت فلزی افزایش و خاصیت نافلزی کاهش می‌یابد.

مثال: گروه ۱۴ C (نافلز) → Si (شبه‌فلز) → Ge (شبه‌فلز) → Sn (فلز) → Pb (فلز)

در یک دوره:

از چپ به راست، شعاع اتمی کاهش می‌یابد.

⚛️ دلیل: افزایش بار مؤثر هسته، الکترون‌ها را بیشتر به هسته نزدیک می‌کند.

در یک گروه:

از بالا به پایین، شعاع اتمی افزایش می‌یابد.

⚛️ دلیل: افزایش تعداد لایه‌های الکترونی

در یک دوره:

از گروه ۱ تا ۴ کاهش می‌یابد، سپس از گروه ۴ تا ۱۷ افزایش می‌یابد.

در یک گروه (فلزات):

از بالا به پایین، واکنش‌پذیری فلزات افزایش می‌یابد.

در یک گروه (نافلزات):

از بالا به پایین، واکنش‌پذیری نافلزات کاهش می‌یابد.

در یک دوره:

از چپ به راست، انرژی یونش افزایش می‌یابد.

در یک گروه:

از بالا به پایین، انرژی یونش کاهش می‌یابد.

در یک دوره:

از چپ به راست، الکترونگاتیوی افزایش می‌یابد.

در یک گروه:

از بالا به پایین، الکترونگاتیوی کاهش می‌یابد.